Soal Ulangan PTS Kimia SMK Kelas 11 Semester 2 (Genap) Lengkap Kunci Jawaban
Berikut ini adalah contoh latihan soal Penilaian Tengah Semester mata pelajaran Kimia tingkat sekolah menengah kejuruan (SMK) kelas 11 jurusan TKJ, TP4 dan MM semester 2 (genap) lengkap dengan kunci jawaban.
Soal PTS Kimia SMK Kelas 11
Berikut ini adalah 10 soal ulangan pertanyaan mapel Kimia untuk SMK Kelas 11 sebagai bahan pembelajaran dan acuan bagi adik-adik yang akan menghadapi UTS/PTS semester 2.
Jawablah 10 soal pertanyaan pelajaran Kimia dibawah ini dengan jawaban yang benar dan tepat !
1. Tuliskan definis dari laju reaksi!
2. Tulis dan jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi!
3. Gambarkan kurva reaksi orde nol, orde satu dan orde dua!
4. Manakah yang lebih mudah terbakar bahan bakar cair atau gas? Jelaskan
5. Untuk reaksi A + B → hasil, diperoleh data percobaan sebagai berikut :
a. Tentukan orde reaksi terhadap A dan B
b. Tentukan persamaan laju reaksi.
c. Tentukan tetapan laju reaksi.
6. Tuliskan definisi kesetimbangan kimia!
7. Tuliskan perbedaan kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen! Disertai contohnya!
8. Tuliskan bunyi hukum / asas Le Chatlier mengenai pergeseran kesetimbangan!
9. Tulis dan jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan!
10. Tuliskan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) untuk reaksi kesetimbangan berikut!
a. CO (g) 2 H₂ (g) → CH₃ OH (g)
b. C (s) + 2 NO (g) → CO₂ (g) + N₂ (g)
Kunci Jawaban
Berikut ini adalah kunci jawaban 10 soal kimia diatas sebagai bahan perbandingan dengan kunci jawaban yang telah kalian gunakan. Mohon maaf jika terdapat kesalahan dan mohon koreksi.
1. Laju reaksi didefnisikan sebagai perubahan konsentrasi zat pereaksi atau produk per satuan waktu. Laju reaksi juga biasa dinyatakan sebagai laju pengurangan konsentrasi molar salah satu pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar salah satu produk dalam satuan waktu.
2. Faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah sebagai berikut :
- Faktor konsentrasi (Menaikkan konsentrasi berarti menaikkan jumlah molekul per satuan volum, sehingga kemungkinan terjadinya tumbukkan antara molekul-molekul akan bertambah besar)
- Faktor suhu (dapat menaikkan konsentrasi zat-zat pereaksi)
- Faktor luas permukaan (Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besar luas permukaan bidang sentuh antar partikel, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat.)
- Faktor katalisator / katalis. (Katalismerupakan suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri)
4. Bahan bakar gas, alasannya adalah bahan gas titik didihnya lebih rendah daripada bahan bakar cair.
6. Kesetimbangan kimia adalah keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap.
Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk.
Reaksi akan terjadi terus menerus secara mikroskopis sehingga disebut kesetimbangan dinamis.
7. Perbedaan kesetimbangan homogen dan heterogen adalah :
- Reaksi Kesetimbangan Homogen merupakan reaksi kesetimbangan dimana semua fasa senyawa yang bereaksi sama
- Reaksi Kesetimbangan Heterogen adalah reaksi kesetimbangan dimana fasa reaktan dan produk memiliki fasa yang berbeda
Contoh Kesetimbangan Homogen
- N2(g) + 3H2(g) D 2NH3(g)
- H2O(aq) D H+(aq) + OH-(aq)
- CH3COOH(aq) D CH3COO-(aq) + H+(aq)
Contoh Kestimbangan Heterogen
- CaCO3(s) D CaO(s) + CO3(g)
- Ag2CrO4(s) D Ag2+(aq) + CrO42-(aq)
- 2 C(s) + O2(g) D 2CO(g)
9. Faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan antara lain adalah :
- Perubahan konsentrasi salah satu zat
- Perubahan volume atau tekanan
- Perubahan suhu
Belum ada Komentar untuk "Soal Ulangan PTS Kimia SMK Kelas 11 Semester 2 (Genap) Lengkap Kunci Jawaban"
Posting Komentar